2023年初三化学物质构成的奥秘11大考点

　　 原子的构成

　　 ⒈构成原子的粒子

　　 ⒉在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数，原子不显电性。

　　 考点2 相对原子质量

　　 ⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。

　　 ⒉表达式：Ar=其他原子的质量/(碳-12的质量×1/12)

　　 相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。

　　 ⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数+中子数

　　 考点3 元素

　　 ⒈元素的定义：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

　　 ⒉元素的种类决定于核电荷数(即核内质子数)。

　　 ⒊地壳中含量列前四位的元素(质量分数)：氧、硅、铝、铁，其中含量更多的元素(非金属元素)是氧，含量更多的金属元素是铝。

　　 ⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。

　　 考点4 元素符号

　　 ⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。

　　 ⒉书写：

　　 ⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。

　　 ⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写(即“一大二小”)，如：Ca、Na、Mg、Zn等。

　　 ⒊元素符号表示的意义：⑴表示一种元素;⑵表示这种元素的一个原子。例如：

　　 H：①表示氢元素

　　 ②表示一个氢原子

　　 2H：表示二个氢原子，2H不能说成二个氢元素

　　 注意：元素只讲种类，不讲个数;原子即讲种类，又讲个数。

　　 考点5 物质组成、构成的描述

　　 ⒈物质由元素组成：如水是由氢元素和氧元素组成的。

　　 ⒉物质由粒子(分子、原子、离子)构成。例如：

　　 ⑴水是由水分子构成的。

　　 ⑵金是由金原子构成的。

　　 ⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。

　　 ⒊分子是由原子构成的。

　　 如：水分子是由氢原子和氧原子构成的;每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。

　　 考点6 元素周期表简介

　　 ⒈元素周期表

　　 ⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。

　　 ⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)。

　　 ⒉元素周期表的意义

　　 ⑴是学习和研究化学知识的重要工具;

　　 ⑵为寻找新元素提供了理论依据;

　　 ⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质(如农药、催化剂、半导体材料等)。

　　 考点7 核外电子的分层排布

　　 ⒈电子排布——分层排布：第一层不超过2个;第二层不超过8个;……更外层不超过8个。

　　 ⒉原子结构示意图：

　　 ⑴含义：(以镁原子结构示意图为例)

　　 ⑵原子的更外层电子数与元素的分类、化学性质的关系

　　 ①元素的化学性质决定于原子的更外层电子数。

　　 ②原子更外层电子数为8(氦为2)的结构称为稳定结构。

　　 ⑶原子、阳离子、阴离子的判断

　　 ① 原子：质子数=核外电子数

　　 ② 阴离子：质子数<核外电子数

　　 ③ 阳离子：质子数>核外电子数

　　 考点8 离子

　　 ⒈定义：带电荷的原子(或原子团)。

　　 ⒉分类(注：本文中加减均为上标)

　　 阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+

　　 阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-

　　 ⒊离子符号表示的意义：表示离子(或一个离子)，如：Mg2+——表示镁离子(一个镁离子)

　　 2Mg2+ ——第一个2表示两个镁离子

　　 第二个2表示每个镁离子带两个单位的正电荷

　　 ⑴离子符号前面的化学计量数(系数)表示离子的个数;

　　 ⑵离子符号的表示方法：在元素符号(或原子团)右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如： 阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等，阴离子：Cl-、S2‑等

　　 ⒋有关离子的小结

　　 ⑴金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷;

　　 ⑵离子所带的电荷=该元素的化合价

　　 ⑶常见原子团离子(请注意上下标)

　　 SO42- 硫酸根离子 CO32- 碳酸根离子

　　 NO3- 硝酸根离子 OH- 氢氧根离子

　　 NH4+ 铵根离子

　　 考点9 化学式

　　 ⒈化学式的写法

　　 A.单质的化学式

　　 ⑴双原子分子的化学式，如：氢气——H2，氧气——O2，氮气——N2，氯气——Cl2。

　　 ⑵稀有气体、金属与固体非金属单质：由原子构成，它们的化学式用元素符号来表示。

　　 B.化合物的化学式

　　 正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。

　　 ⒉几点注意事项

　　 ⑴一种物质只有一个化学式，书写化学式时，要考虑到元素的排列顺序，还要考虑到表示原子个数的角码应写的部位。

　　 ⑵一般化合物的中文名称，其顺序和化学式书写的顺序正好相反。

　　 ⒊化学式的涵义(以CO2为例说明)

　　 ⑴宏观上

　　 表示一种物质：表示二氧化碳。

　　 表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。

　　 ⑵微观上

　　 表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子。

　　 表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。

　　 考点10 化合价

　　 ⒈元素化合价的表示方法

　　 化合价用+1、+2、+3、-1、-2……表示，标在元素符号的正上方，如：Na、 Cl、 Mg、 O。要注意化合价的表示方法与离子符号的区别，离子所带电荷符号用+、2+、-、2-……表示，标在元素符号的右上角，如：

　　 ⒉元素化合价的一般规律

　　 ⑴氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。

　　 ⑵在化合物中，金属元素为正价。

　　 ⑶非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价;非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。

　　 ⑷在化合物中，正、负化合价的代数和为零。

　　 ⑸在单质中元素的化合价为零。

　　 ⒊牢记常见元素的化合价

　　 ⒋常见根(原子团)的化合价

　　 常见元素的化合价(正价)：

　　 一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;

　　 一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;

　　 一二铜，二三铁，二四六七锰特别。

　　 ⒌化合价的应用

　　 ⑴检验化学式的正误;

　　 ⑵根据化学式判断元素的化合价;

　　 ⑶根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。

　　 考点11 有关化学式的计算

　　 ⒈计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和

　　 ⒉计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比

　　 ⒊计算物质中某元素的质量分数

　　 物质中某元素的质量分数=(该元素的相对原子质量×原子个数)÷化合物的相对分子质量×100%

　　 ⒋计算一定质量的化合物中含某元素的质量

　　 某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数

　　 变形：化合物的质量=某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数

　　 ⒌已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比

　　 各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比

　　 检测题

　　 一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分)

　　 1.在地震后的救援行动中，为了搜索埋在废墟中的幸存者，人们用了搜救犬，搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者。试用化学观点从微粒的角度分析能发现幸存者的原因是( )

　　 A.分子在不断运动 B.分子间有间隔

　　 C.分子的体积很小 D.分子的质量很小

　　 2.下列选项中代表离子的是(说明：数字代表质子数，“+”表示原子核所带的电荷，黑点代表核外电子) ( )

　　 3.分子和原子的根本区别是( )

　　 A.分子比原子大

　　 B.分子可分，原子不可分

　　 C.在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分

　　 D.分子可以构成物质，原子不能构成物质

　　 4.下列各组原子结构示意图中，所表示的两种元素具有相似化学性质的是 ( )

　　 5.能证明分子在化学反应中可以再分的事实是( )

　　 A.氧化汞 受热分解 B.用自来水制蒸馏水

　　 C.分离空气法制氧气 D.碘升华为碘蒸气

　　 6.下列操作能将物质完全分散成 分子的是BC未学到 ( )

　　 A.在研钵里用杵研磨粒状胆矾 B.将蔗糖溶于水

　　 C.把植物油滴入水中用力振荡 D.加热高锰酸钾

　　 7.A、B、C三只小烧杯内依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按图所示进行探究活动，不能得到的结论是( )

　　 A. 氨分子是不断运动的

　　 B. 碱能使酚酞溶液变红

　　 C. 空气不能使酚酞溶液变红

　　 D.氨分子溶于水，形成氨水使酚酞溶液变红

　　 8.下列对生产、生活现象的解释正确的是( )

　　 A.铝锭难被压缩，因为铝原子间没有间隙

　　 B.温度计里的汞柱下降，因为原子随温度的降低而变小

　　 C.石油气加压后贮存在钢瓶中，因为气体分子体积很小

　　 D.氧气和液氧都可以助燃，因为相同物质的分子，其化学性质相同

　　 9.某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子的核外电子数为( )

　　 A.50 B.86

　　 C.136 D.222

　　 10.元素周期表是学习化学的重要工具。右图是元素周期表中的一格，从中获取的信息错误的是( )

　　 A.该元素的原子序数为20

　　 B.该元素属于非金属元素

　　 C.该元素的原子核外有20个电子

　　 D.该元素的相对原子质量为40.08

　　 二、选择题(本题共5小题，每小题有一个或两个选项符合题意。错选、多选不给分。有两个答案的，只选一个且正确，给2分。每小题3分，共15分)

　　 11.十九世纪初，意大利科学家阿伏加德罗在总结前人工作的基础上，提出了分子的概念，他认为：①一切物质都是由分子构成的;②分子由原子构成;③原子不能独立存在;④分子是保持物质化学性质的更小粒子;⑤分子的质量等于组成它的原子的质量之和;⑥分子在不停地运动。从你所学的知识看，上述观点存在明显不足的是 ( )

　　 A.①③ B.①②⑤

　　 C.④⑤⑥ D.③⑤

　　 12.下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，正确的是( )

　　 A.它们的质子数不同

　　 B.它们的更外层电子数相同

　　 C.它们的核外电子数不同

　　 D.它们属于同一种元素

　　 13.下图是气体物质的粒子示意图，图中“ ”和“ ”分别表示两种不同的原子，其中表示纯净物的是( )

　　 14.化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如用 C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。则 Cl和 Cl( )

　　 A.原子核内质子数目不同

　　 B.属于同种元素

　　 C.原子中核外电子数相同

　　 D.原子核内中子数目相同

　　 15.两位美国科学家彼得·阿格雷和罗得里克·麦金农，因为发现细胞膜水通道，以及对离子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得2003年诺贝尔化学奖。他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是( )

　　 A.他们的研究和化学物质水有关

　　 B.他们的研究有利于研制针对一些 神经系统疾病和心血管疾病的药

　　 C.他们的研究深入到分子、原子的层次

　　 D.他们的研究深入到细胞的层次

　　 三、填空题(本题包括10小题。(17、21、25每空2分，其余每空1分，共65分)

　　 16.(5分)通过学习我们对“物质构成的奥秘 ”已有一定的了解。请在右图方框中填写粒子名称，表示各种粒子是怎样构成物质的。

　　 17.(6分)用分子原子的观点解释下列现象：

　　 (1)湿衣服晾在太阳晒着的地方更容易干。

　　 (2)1L酒精和1L水混合，总体积小于2L。

　　 (3)温度计里的水银受热体积膨胀。

　　 18.(8分)按要求写出下列物质的化学式(各写2个)：

　　 (1)由分子构成的物质 _____;

　　 (2)由原子直接构成的物质_____;

　　 (3)由离子构成的物质______ ;

　　 (4)同种元素组成的不同物质_____;

　　 19.(6分)在①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、⑥离子这些微粒中：

　　 (1)能构成物质的微粒有__________;

　　 (2)显电中性的微粒有______ ______;

　　 (3)质量更小的微粒是____________;

　　 (4)一定带正电荷的微粒有____ ______;

　　 (5)一定带负电的微粒有__________;

　　 (6)可能带正电也可能带负电的是_____ 。

　　 20.(10分)右图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：

　　 (1)x表示_____，它决定元素的_____，y表示_____ ，它决定元素的_____，该元素位于元素周期表第_____周期。

　　 (2)当x=12时，y=_____，该粒子为原子。

　　 (3)当x=17时，该粒子带1个单位负电荷，则y=___。

　　 (4)当y=1时，该粒子易_______电子，变成带_____电荷的_________。

　　 21.(6分)右图为氧化汞受热分解的微观过程示意图。

　　 从图示中能总结出哪些规律(至少写3条)：

　　 (1)_________________。

　　 (2)_________________。

　　 (3)_________________。

　　 22.(5分)2011年3月11日下午，日本宫城县发生里氏9.0级大地震，引发的海啸导致福岛核电站发生重大核事故。

　　 (1)核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生钡、氙、碘、铯、锶等原子和一些粒子及射线，同时释放大量的能量，这些能量可用于驱动汽轮机发电。

　　 ①从物质的变化上看，核变化与化学变化的相同点是 _____;从原子的变化上看，核变化与化学变化的不同点是_____。

　　 ②右图为元素周期表中钚元素的相关信息，下列说法正确的是_____。

　　 A.钚是金属元素 B.钚原子核外有94个电子

　　 C.钚元素的中子数94 D.钚的相对原子质量为244g

　　 (2)针对日本核泄漏事故给人类带来的灾难，有同学提出如下看法：“科学技术给人类进步带来了贡献，也带来了灾难，可见，科学技术对人类发展并没有太大意义。”你是否同意此看法，请谈谈你的观点。

　　 23.(6分)试依据核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：

　　 (1)上图中硫元素的核电荷数z=_______;氯元素的更外层电子数y=______(填数值)，则与氯元素化 学性质相似的元素是______。

　　 (2)核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号是______，它的核外电子排布与_______元素的原子核外电子排布相同。

　　 (3)上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加。你还能找到哪些规律?试写出其中一个：

　　 _________________________________________

　　 24.(5分)下图是1～18号元素原子更外层电子数与原子核电荷数的关系图。

　　 试回答：

　　 (1)一个水分子共有____个原子核、____个质子。

　　 (2)一个Mg2+核外共有____个电子，Cl—的更外层电子数和____原子的更外层电子数相同。

　　 (3)通过上图你能发现哪些规律?请写出其中一个：

　　 __________________________________ 。

　　 25.(8分)右下图是从空气中分离氧气的示意图：请你写出从图中所获得的有关物质组成、结构、性质、变化等信息各一条：

　　 组成：_____________。

　　 结构：_____________。

　　 性质：_____________。

　　 变化：_____________。